Tính chất hóa học của muối lớp 9

     

Các em đã nghiên cứu các đặc điểm hóa học tập của Axit, Bazơ; quanh đó những tính chất đã tò mò ra. Thì hai hợp chất này còn có thêm một đặc điểm nữa là tính năng với muối, vậy Muối công dụng với Axit, Bazơ sinh sản ra thành phầm gì? Và còn tồn tại tính hóa học nào khác nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của muối lớp 9


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Tính chất hoá học tập của muối

1.2.Phản ứng điều đình trong dung dịch

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 9 hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài 9 chương 1 chất hóa học 9


1.1.1. Muối tính năng với sắt kẽm kim loại (tạo muối bắt đầu + sắt kẽm kim loại mới)Các em để ý quan sát làm việc tiến hành thể nghiệm và hiện tượng kỳ lạ của làm phản ứng:

Video 1: làm phản ứng giữa AgNO3và kim loại Cu

Hiện tượng: Có kim loại màu xám bạc bám bên ngoài dây đồng. Dung dịch ban sơ không màu sắc dần chuyển sang màu xanhGiải thích: Do xẩy ra phản ứngCu+ AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag. Kim loại Ag sinh ra, bám vào dây đồng cùng dung dịch có blue color củaCu(NO3)21.1.2.Muối công dụng với Axit (tạo muối hạt mới, axit mới)

Lưu ý: Với sản phẩm sinh ra là axit yếu sẽ không còn tồn tại nhưng mà chuyển hóa thành chất bền hơn.

Các em chăm chú quan sát thao tác làm việc thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 2:Thí nghiệm giữa dung dịch BaCl2và H2SO4

Hiện tượng:Có kết tủa white xuất hiệnGiải thích:Gốc =SO4trong phân tử H2SO4kết phù hợp với nguyên tố Bari vào phân tử BaCl2tạo thành kết tủa BaSO4Phương trình hóa học:H2SO4+ BaCl2→ BaSO4+ 2HCl1.1.3.Muối tính năng với muối bột (tạo muối bắt đầu 1 + muối new 2)Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 3: phản ứng giữa hỗn hợp NaCl cùng AgNO3

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắngGiải thích: Do xẩy ra phản ứngAgNO3+NaCl → AgCl+ NaNO3. Kết tủa trắng chính là AgCl sỉnh ra.1.1.4.Muối công dụng với Bazơ (tạo Muối new + bazơ mới)Các em chú ý quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 2:Phản ứng giữa dung dịch Cu(OH)2và H2SO4

Hiện tượng:Cu(OH)2tan dần và tạo nên dung dịch color xanhGiải thích:Do xảy ra phản ứngH2SO4l+Cu(OH)2→ CuSO4+ 2H2OVí dụ khác:

Fe(OH)3+ 3HCl →FeCl3+ 3H2O

Ba(OH)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O

1.1.5.Phản ứng phân huỷ muối

Một số muối ở ánh nắng mặt trời cao sẽ ảnh hưởng phân huỷ.

2KClO3(xúc tác MnO2) → 2KCl + 3O2

Video 3: phản nghịch ứng nhiệt phân muối KClO3với xúc tác MnO2


1.2. Phản ứng hiệp thương trong dung dịch


1.2.1. Dìm xét về các phản ứng chất hóa học của muốiCác phản ứng trong hỗn hợp của muối hạt với Axit, Bazơ cùng Muối xẩy ra có sự trao đổi những thành phần với nhau tạo thành những hợp chất mới.1.2.2. Bội phản ứng trao đổiLà bội phản ứng hóa học, trong các số ấy hai hợp hóa học tham gia làm phản ứng bàn bạc với nhau những thành phần cấu trúc của bọn chúng để tạo nên những hợp hóa học mới.1.2.3. Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi:Phản ứng đàm phán trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu thành phầm tạo thành gồm chất không tan hoặc chất khí.

Xem thêm: Cách Làm Nước Lẩu Hải Sản Ngon, Chuẩn Vị Như Ngoài Hàng, Cách Làm Nước Lẩu Hải Sản Không Cần Xương Tại Nhà


Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ vật phản ứng sau đây:

*
"

Hướng dẫn:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + Ag2SO4 → FeSO4 + 2AgCl↓

FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓

Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe(OH)2 + O2(t0) → Fe2O3 + H2O

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl3 + 3Ag2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl↓

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓

Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

2Fe(OH)3(t0) → Fe2O3 + H2O

2FeCl2 (lục nhạt)+ Cl2 → 2FeCl3(vàng nâu)

2FeCl3 + sắt → 3FeCl2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Fe2(SO4)3 + fe → 3FeSO4

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O

2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

4Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(nâu đỏ)

Bài 2:

Cho H2SO4 loãng, dư chức năng với lếu hợp bao gồm Mg với Fe chiếm được 2,016 lít khí sinh sống đktc. Nếu hỗn kim loại tổng hợp loại này công dụng với dd FeSO4 dư thì khối lượng hỗn hợp trên tăng thêm 1,68 gam.

a. Viết phương trình bội nghịch ứng hóa học

b. Tìm trọng lượng mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp trên

Hướng dẫn:

a.

Xem thêm: Xăm Phun Môi Có Được Ăn Bánh Mì Không Và Những Điều Cần Lưu Ý

Ta gồm PTHH:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)

x mol x mol x mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)

y mol y mol y mol

Cho hỗn kim loại tổng hợp loại trên vào dd FeSO4 dư thì Mg công dụng hết (Fe không tác dụng) theo phương trình sau:

Mg + FeSO4 → MgSO4 + sắt (3)

x mol x mol

khối lượng láo lếu hợp tăng thêm 1,68 gam là cân nặng chênh lệch giữa fe mới tạo ra và Mg vẫn phản ứng.