Bài thực hành 2 hóa 11

     

Nội dung bàiBài thực hành thực tế 2: đặc thù của một sốhợp chất nitơ, photphomục đích là tập cho học sinh cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: bội nghịch ứng của hỗn hợp HNO3đặc, nóng và HNO3loãng với kim loại đứng sau hiđro; phản nghịch ứng KNO3oxi hoá C ở ánh nắng mặt trời cao; tách biệt được một số trong những phân bón hoá học rõ ràng (cả phân bón là hợp chất của photpho). Đồng thời rèn tài năng Sử dụng dụng cụ, hoá hóa học để triển khai được an toàn, thành công những thí nghiệmtrên. Quan tiền sát hiện tượng thí nghiệm cùng viết các phương trình hoá học. Loại bỏ được một số chất thải sau thử nghiệm để đảm bảo môi trường.

Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hóa 11


Mục lục văn bản

1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Mục đích thí nghiệm

1.2. Kĩ năng thí nghiệm

1.3. Các đại lý lý thuyết

1.4. Lao lý thí nghiệm, hóa chất

1.5. Các bước tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo thực hành

2.1.Thí nghiệm 1

2.2. Phân tách 2

2.3. Phân tách 3

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


1. Bắt tắt lý thuyết


1.1. Mục đích thí nghiệm


- xác minh tính thoái hóa của HNO3 đặc và loãng

- Phân biệt một số trong những loại phân bón thường gặp


1.2. Khả năng thí nghiệm


- Không sử dụng tay rứa trực tiếp hoá chất.

- ko đổ hoá hóa học này vào hoá hóa học khác kế bên chỉ dẫn.

- không đổ lại hoá hóa học thừa lại lọ đựng ban đầu.

- Không sử dụng hoá chất còn nếu không biết hoá hóa học gì.

- ko nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.

- lúc mở lọ hoá chất và rước hoá chất không nhằm dây ra bàn, dùng hoàn thành đậy nắp lại ngay.


1.3. Các đại lý lý thuyết


a. Phân tách 1: Tính oxi hóa của HNO3đặc cùng loãng

HNO3có số oxi hóa +5 có thể bị khử thành: N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3tuỳ theo độ đậm đặc HNO3và kỹ năng khử của hóa học tham gia.

*

* lưu ý:

N2O là khí vui, khí tạo cười.

N2không bảo trì sự sống, sự cháy

NH4NO3không sinh ra ở dạng khí, tuy thế khi cho kiềm vào dd, thấy tất cả khí mùi hương khai.

- Oxi hoá phần lớn kim các loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

- Fe, Al, Cr thụ động hoá với HNO3đặc, nguội.

b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

Các muối nitrat các kém bền bởi vì nhiệt, khi đun nóng muối nitrat gồm tính lão hóa mạnh.

Sản phẩm phân huỷ nhờ vào vào bản chất của cation kim loại:

- sắt kẽm kim loại đứng trước Mg→ ​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3→2KNO2+ O2

-Từ Mg cho Cu→Oxit sắt kẽm kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2→2CuO + 4NO2+ O2

- kim loại sau Cu→Kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2AgNO3→​ 2Ag + 2NO2+ O2

c. Phân tách 3: Phân biệt một vài loại phân bón hóa học

- nhận thấy gốc SO42-bằng hỗn hợp Ba2+với hiện nay tượng lộ diện kết tủa white BaSO4

-Nhận biết cội amoni (NH4+) bằng bazơ với hiện tượng lạ sinh ra khí nặng mùi khai, chính là NH3


1.4. Công cụ thí nghiệm, hóa chất


a. Công cụ thí nghiệm

- Ống nghiệm, đèn cồn, bông tẩm, bộ giá thí nghiệm

- Giá sắt, chậu cát, kẹp sắt

b. Hóa chất

- dung dịch HNO3, NaOH, KNO3

- Amoni sunfat, kali clorua với supephotphat kép

- Nước cất, dung dịch NaOH, quỳ tím, dd AgNO3.


1.5. Các bước tiến hành thí nghiệm


a. Thử nghiệm 1: Tính oxi hóa của HNO3đặc với loãng

Lấy vào ống nghiệp thứ nhất 0,5 ml hỗn hợp HNO3đặc (68%) với ống nghiệm lắp thêm hai 0,5ml hỗn hợp HNO3loãng (15%). Cho vào ống nghiệp một mảnh bé dại đồng kim loại.

Nút các ống nghiệm bởi bông tẩm dd NaOH. Đun dịu ống nghiệm sản phẩm công nghệ hai.

b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

Lấy một ống nghiệm chịu nhiệt khô cùng cặp thẳng đứng trên giá bán sắt, rồi đặt giá sắt trong chậu cát.

- bỏ ít tinh thể KNO3vào ống nghiệm cùng đốt cho muối lạnh chảy.

- lúc muối ban đầu phân bỏ (nhìn thấy các bọt khí xuất hiện) vẫn tiếp tục đốt lạnh ống nghiệm, đồng thời dùng kẹp sắt quăng quật một hòn than bé dại đã được đốt lạnh đỏ vào ống.

c. Phân tích 3: Phân biệt một số trong những loại phân bón hóa học

- cách tiến hành:Nhận biết các dung dịch đựng trong số lọ mất nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4

+ cách 1:Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 chủng loại thử

+ bước 2:Nhỏ dung dịch NaOH vào theo thứ tự 3 mẫu mã thử

+ cách 3:Nhỏ hỗn hợp AgNO3vào những mẫu test còn lại


2. Report thực hành


2.1.Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của HNO3đặc cùng loãng


Video 1:So sánh phản ứng của Đồng với axit nitric đặc, axit nitric loãng

- hiện tượng:

+ ​Ở ống nghiệm cất Cu với HNO3đặc xuất hiện thêm khí màu nâu đỏ, nhiều, dung dịch rời sang màu sắc xanh.

+ Ở ống nghiệm chứa Cu cùng HNO3loãng mở ra khí không mùa, trong ko khí gửi thành nâu đỏ, với lượng khí thấp hơn ở ống nghiệm chứa HNO3đặc. Dung dịch cũng có màu xanh lá cây lam.

Xem thêm: Chào Mào Sinh Sản Vào Tháng Mấy? Và Cách Chăm Sóc Chào Mào Sinh Sản

- Giải thích:

+ mang lại mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO3đặc bao gồm khí NO2màu nâu bay ra vày HNO3đặc bị khử mang đến NO2. Dung di chuyển sang màu xanh da trời do tạo thành Cu(NO3)2

+ mang đến mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO3loãng và đun nóng tất cả khí NO ko màu cất cánh ra, sau gửi thành NO2màu nâu đỏ. Dung dịch rời sang màu xanh lam của Cu(NO3)2

- Phương trình hóa học:

​Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3​Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O


2.2. Xem sét 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy


Thí nghiệm này, những em rất có thể sử dụng NaNO3để thay thế KNO3cũng được vày đây hồ hết là muối nitrat của kim loại kiềm

Video 2:Nhiệt phân muối Natri nitrat

- hiện nay tượng:Que đóm tỏa nắng kèm theo tiếng nổ lách tách.

- Giải thích:Que đóm sẽ tỏa nắng trong KNO3nóng chảy, có phát nổ lách bóc đó là do KNO3nhiệt phân giải tỏa khí oxi.

2KNO3→2KNO2+ O2


2.3. Thử nghiệm 3: Phân biệt một vài loại phân hóa học


- hiện tượng lạ và giải thích

+ ​Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào giữ mùi nặng khai NH3bay ra, làm cho quì tím ẩm hoá xanh: nhận biết được (NH4)2SO4.

+ bé dại dd AgNO3vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống thử nào lộ diện kết tủa màu rubi Ag3PO4: nhận ra được Na3PO4, kết tủa trắng là KCl

+ Phương trình hóa học

NH4++ OH-→NH3(khí hương thơm khai) + H2O

AgNO3+ KCl→ AgCl (kết tủa trắng) + KNO3

AgNO3+AgNO3→ không xảy ra phản ứng


3. Luyện tập


Câu 1:Người ta thu đầy khí X rồi nút bình bằng nút cao su có cắn một ống thủy tinh trong vuốt nhọn (hình bên). Tiếp nối cho đầu ống chất thủy tinh vào trong một chậu nước có phenolphlatein thấy những tia nước màu hồng bắn mạnh vào bình. Khí X là

A. HCl.

B. O2.

C. N2.

D. NH3.

Câu 2:Để điều chế hóa học X trong chống thí nghiệm fan ta đến dung dịch H2SO4đặc tính năng với muối bột Y, vào bình cầu bao gồm cổ cong (hình dưới). Bình cầu dùng làm thu chất X được làm lạnh bằng nước đủ. X hoàn toàn có thể là chất nào trong các chất sau:

A. HNO3.

B. H2S.

C. HBr.

D. HI.

Câu 3:Cho Cu và dung dịch H2SO4loãng chức năng với hóa học X (một các loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác khí X chức năng với hỗn hợp NaOH thì nặng mùi khai bay ra. Hóa học X là

A. Amophot.

B. Amoni nitrat.

C. Urê.

D. Natri nitrat.

Câu 4:Trong mỗi bát sứ X, Y, Z đựng 1 nhiều loại muối nitrat. Nung các chén ở ánh nắng mặt trời cao trong ko khí cho đến lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khoản thời gian lam nguội chaens dìm thấy: trong chén X không thể lại vết tích gì, trong chén Y còn sót lại chất rắn color trắng, trong bát Z sót lại chất rắn màu black tan trong dung dịch HCl chế tác dung dịch tất cả màu lam. Các muối nitrat lần lượt là

A. NH4NO3, Zn(NO3)2, AgNO3.

B. Hg(NO3)2, Ca(NO3)2, Fe(NO3)2.

C. NH4NO3, NaNO3, Cu(NO3)2.

D. NH4NO3, KNO3, Fe(NO3)2.

Xem thêm: Tổng Hợp Bài Tập Nguyên Phân Giảm Phân Thụ Tinh, Bài Tập Về Nguyên Phân Và Giảm Phân


4. Kết luận


Nôi dung bài thực hành sẽ giúp đỡ cho những em có một tiết học thực hành thật vui, và vận dụng nhiều lý thuyết vào vào thực tế, từ bỏ đó sẽ sở hữu cái nhìn toàn diện và rõ ràng hơn cho bài xích học.